El mol es una unidad de medida estándar en química. Tiene en cuenta los diferentes elementos presentes en un compuesto químico. Generalmente, la masa de los compuestos se expresa en gramos y debe convertirse en moles. Si bien este es un cálculo simple, hay algunos pasos importantes que deben seguirse cuidadosamente. Utilice el método siguiente para aprender a convertir de gramos a moles.
pasos
Parte 1 de 2: Masa molecular
Paso 1. Reúna las herramientas necesarias para resolver un problema de química
Tener todo lo que necesita a mano simplificará el proceso de resolución de problemas. Necesitará las siguientes herramientas:
- Lápiz y papel. Será mucho más fácil resolver los cálculos escribiéndolos en un papel. Recuerde anotar todos los pasos para no perder ningún punto en su ejercicio o prueba.
- Una tabla periódica. Deberá determinar la masa atómica de los elementos de la tabla.
- Una calculadora. Ayudará a simplificar los cálculos con números más complejos.
Paso 2. Identifique los elementos del compuesto que necesita convertir en moles
El primer paso para calcular la masa molecular es identificar cada elemento presente en el compuesto químico en cuestión. Es fácil distinguir los elementos porque sus símbolos (es decir, las abreviaturas) tienen solo una o dos letras.
- Si el símbolo de un elemento está escrito con dos letras, la primera estará en mayúsculas y la segunda en minúsculas. Por ejemplo, Mg es la abreviatura del elemento magnesio.
- El compuesto de NaHCO 3 tiene cuatro elementos diferentes: sodio (Na), hidrógeno (H), carbono (C) y oxígeno (O).
Paso 3. Determine la cantidad de átomos de cada elemento en el compuesto
Necesita saber cuántos átomos de cada elemento están presentes en el compuesto para calcular su masa molecular. El número de átomos de cada elemento se puede encontrar en la parte inferior derecha del símbolo.
- Por ejemplo, compuesto H 2 O tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
- Si un compuesto tiene paréntesis seguidos de un número de subíndice, cada elemento entre paréntesis debe multiplicarse por ese número. Por ejemplo, el compuesto (NH 4)2 S tiene dos átomos de N, ocho átomos de H y un átomo de S.
Paso 4. Escribe la masa atómica de cada uno de los elementos
Usar la tabla periódica será la forma más fácil de encontrar la masa atómica de un elemento. Ubique el elemento en la tabla: la masa atómica generalmente estará en la parte inferior de su símbolo.
Por ejemplo, la masa atómica del oxígeno es aproximadamente 15, 99
Paso 5. Calcula la masa molecular
La masa molecular de una sustancia se calcula sumando el número de átomos de cada elemento multiplicado por la masa atómica del elemento. Primero es necesario conocer la masa molecular del compuesto y luego convertirlo de gramos a moles.
- Multiplica el número de átomos de cada elemento que aparece en el compuesto por su masa atómica.
- Suma la masa total de cada elemento en el compuesto.
- Por ejemplo, la masa molecular del compuesto (NH 4)2 S será (2 x 14, 01) + (8 x 1,01) + (1 x 32, 07) = 68, 17 g / mol.
- La masa molecular también se puede llamar masa molar.
Parte 2 de 2: Conversión de hierba en moles
Paso 1. Construya la fórmula de conversión
La cantidad de moles que tiene en un compuesto se puede calcular dividiendo la cantidad de gramos de ese compuesto por su masa molecular.
- La fórmula será moles = masa en gramos del compuesto / masa molar del compuesto.
Paso 2. Sustituye los valores en la fórmula
Una vez que haya creado la fórmula, el siguiente paso es colocar los valores en los lugares correctos. Una forma sencilla de comprobar que todo está en el lugar correcto es mirar las unidades de medida. Después de cancelar todas las unidades, solo deben quedar moldes.
Paso 3. Resuelve la ecuación
Usando una calculadora, divida la masa en gramos por la masa molar. El resultado de esta división será el número de moles en el elemento o compuesto.
- Por ejemplo, suponga que tiene la masa de 2 g de agua, es decir, H 2 O, y quiero convertirlo a mol. La masa molecular del compuesto H 2 O es 18 g / mol. Dividir 2 entre 18 da aproximadamente 0,11 moles de H 2 O.
Consejos
- Incluya siempre el nombre del elemento o compuesto con la respuesta.
- Si su pregunta de ejercicio o examen de química le pide que muestre sus cálculos, recuerde identificar claramente la respuesta final dibujando un círculo o rectángulo alrededor.