3 formas de calcular el pH

En la vida cotidiana, el pH se utiliza a menudo para describir la neutralidad (o la falta de) de un determinado artículo del hogar. En ciencia, es una medida de la cantidad de iones presentes en una solución. Si está tomando un curso de química o ciencias, es posible que deba saber cómo calcularlo en función de la concentración. Aprende a calcular el pH con la ecuación: pH = −log10⁡ [H3O +] { displaystyle { text {pH}} = - \ log _ {10} [{ text {H}} _ {3} { text {O}} ^ {+}]}

Passos

Método 1 de 3: Entendendo o pH

Paso 1. Comprender el concepto de pH

Representa una medida de la concentración de iones de hidrógeno presentes en una solución. Cuando hay una alta concentración de iones de hidrógeno, la solución es ácida. Cuando es bajo, a su vez, es básico, también llamado alcalino. Los iones de hidrógeno, también conocidos como hidronio, a menudo se escriben químicamente como H + { displaystyle { text {H}} ^ {+}}

ou H3O+{displaystyle {text{H}}_{3}{text{O}}^{+}}

Conheça a escala pH. Ela costuma estar representada indo de 0{displaystyle 0}

a 14{displaystyle 14}

. Quanto menor o número, mais ácida a solução - e, quanto maior o número, mais básica ela é. O suco de laranja teria um pH de 2{displaystyle 2}

, por exemplo, sendo bastante ácido. De modo oposto, a água sanitária tem um pH de 12{displaystyle 12}

por sua alcalinidade. Os números mais intermediários são neutros, como a água, que tem um pH de 7{displaystyle 7}

Um nível de pH equivale a uma diferença de 10{displaystyle 10}

vezes. Ao se comparar os pHs 7{displaystyle 7}

e 6{displaystyle 6}

, por exemplo, o pH 6{displaystyle 6}

é dez vezes mais ácido que o pH 7{displaystyle 7}

. Da mesma forma, o pH 6{displaystyle 6}

seria 100{displaystyle 100}

vezes mais ácido que o pH 8{displaystyle 8}

Paso 2. Defina el pH en una ecuación

La escala se calcula en base a un logaritmo negativo. El logaritmo negativo basado en b { displaystyle { text {b}}}

indica simplesmente quantas vezes um número deve ser dividido por b{displaystyle {text{b}}}

até chegar em 1{displaystyle 1}

. A equação do pH pode ser escrita da seguinte maneira: pH=−log10⁡[H3O+]{displaystyle {text{pH}}=-\log _{10}[{text{H}}_{3}{text{O}}^{+}]}

Ela às vezes estará descrita como pH=−log10⁡[H+]{displaystyle {text{pH}}=-\log _{10}[{text{H}}^{+}]}

. Saiba apenas que independente de conter H3O+{displaystyle {text{H}}_{3}{text{O}}^{+}}

ou H+{displaystyle {text{H}}^{+}}

, a equação é a mesma.

Não é crucial ter um entendimento concreto do que é um logaritmo negativo para se calcular o pH. A maioria das calculadoras usadas no ensino médio e na universidade contém um botão logarítmico.

Paso 3. Comprender el concepto de concentración

Se refiere al número de partículas de un compuesto en una solución en relación con el volumen de esa solución. En el caso del pH, es necesario utilizar la concentración molar para que la fórmula funcione. La concentración molar, también llamada molaridad, representa la cantidad de moles de compuesto disuelto por litro de solución. Su unidad de medida son los moles por litro (mol / l { displaystyle { text {mol / l}}}

), também chamado de molar (M{displaystyle {text{M}}}

. Se estiver usando uma solução no laboratório, a concentração estará já escrita no rótulo. Ao lidar com uma tarefa de química, a concentração geralmente será dada no enunciado.

Método 2 de 3: Usando a concentração para calcular o pH

Paso 1. Recuerde la ecuación del pH

Está escrito de la siguiente manera> pH = −log10⁡ [H3O +] { displaystyle { text {pH}} = - \ log _ {10} [{ text {H}} _ {3} { text {O} } ^ {+}]}

${ Displaystyle { text {pH}} = - \ log _ {10} [{ text {H}} _ {3} { text {O}} ^ {+}]} /> . Es fundamental que sepa qué representa cada uno de estos términos. Tenga en cuenta cuál se utiliza para la concentración. <h3> En química, los corchetes suelen indicar$

Calcular al pH Paso 5

Paso 2. Identifique la concentración real

Lea y vuelva a leer el enunciado de la pregunta. Identifica la concentración de ácido o base. Escribe la ecuación completa en una hoja de papel con los valores conocidos representados en la ecuación. Recuerde siempre incluir unidades para evitar confusiones.

Si la concentración es igual a 1, 05 × 10−5 M { displaystyle 1, 05 \ times 10 ^ {- 5} { text {M}}}

, por exemplo, escreva a equação do pH da seguinte forma: pH=−log10⁡1, 05×10−5 M{displaystyle {text{pH}}=-\log _{10}1, 05\times 10^{-5} {text{M}}}

Paso 3. Resuelve la ecuación

Al resolverlo, debe usar una calculadora científica. Primero, presiona el botón "negativo", generalmente escrito como "+/− { displaystyle + { text {/}} -}

{ displaystyle + { text {/}} -} /></p>
<p>

Calcular en pH Paso 7

Paso 1. Identifique las incógnitas conocidas

Primero, escribe la ecuación del pH. Luego identifique los valores presentes escribiéndolos directamente debajo de la fórmula. Si sabes que el pH es 10, 1 { displaystyle 10, 1}

, por exemplo, anote-o sob a equação.

Paso 2. Reordena la ecuación

Este reordenamiento requiere una comprensión algebraica profunda. Para calcular la concentración a partir del pH, debe comprender que el inverso de log10 { displaystyle \ log _ {10}}

${ Displaystyle \ log _ {10}} /> es$ al poder de">

à potência de ({displaystyle (}

cada lado){displaystyle)}

{ Displaystyle)} /></p>
<p>. De ese modo,

al poder de">

são inversos entre si e se cancelam mutuamente.

Como exemplo, pH=−log10⁡[H3O+]{displaystyle {text{pH}}=-\log _{10}[{text{H}}_{3}{text{O}}^{+}]}

se tornará [H3O+]=10−pH{displaystyle [{text{H}}_{3}{text{O}}^{+}]=10^{-{text{pH}}}}

. O pH poderá então ser preenchido como 10, 1{displaystyle 10, 1}

Paso 3. Resuelve la ecuación

Cuando se trabaja con un logaritmo inverso, el proceso de la calculadora se vuelve bastante peculiar. Recuerda que el registro es un tipo de multiplicación por 10 { displaystyle 10}

. Para inserir a equação, pressione 10{displaystyle 10}