Cómo calcular la normalidad: 8 pasos (con imágenes)

La normalidad representa la medida de la concentración ácida o básica presente en una solución. Si desea determinar la normalidad, puede utilizar la molaridad o el peso equivalente de la molécula en sus cálculos. En el caso de la molaridad, usa la ecuación N = M (n) { displaystyle { text {N}} = { text {M}} left ({ text {n}} right)}

, onde M{displaystyle {text{M}}}

representa a molaridade e n{displaystyle {text{n}}}

representa a quantidade de moléculas de hidrogênio ou hidróxido. No caso do peso equivalente, use a equação N=eq. V{displaystyle {text{N}}={frac {text{eq.}}{text{V}}}}

, onde eq.{displaystyle {text{eq.}}}

representa a quantidade de equivalentes e V{displaystyle {text{V}}}

representa o volume da solução.

Passos

Método 1 de 2: Calculando a normalidade com a molaridade

Paso 1. Agregue las masas molares de los elementos del compuesto

Encuentre los elementos de la fórmula química en una tabla periódica para determinar sus masas atómicas (idénticas a sus masas molares). Escriba la masa molar de cada elemento y multiplíquelos por la cantidad presente en el compuesto. Sume todas las masas molares para determinar la masa molar total.

• Si necesita determinar la masa molar de H2SO4 { displaystyle { text {H}} _ {2} { text {SO}} _ {4}}

  , por exemplo, determine as massas molares dos elementos hidrogênio (1 g{displaystyle 1 {text{g}}}

  ), enxofre (32 g{displaystyle 32 {text{g}}}

  ) e oxigênio (16 g{displaystyle 16 {text{g}}}

  ).

• Multiplique a massa pela quantia do elemento presente no composto. Nesse exemplo, há dois átomos de hidrogênio e quatro átomos de oxigênio. A massa molar total do hidrogênio é igual a 2×1 g=2 g{displaystyle 2\times 1 {text{g}}=2 {text{g}}}

. A massa molar de oxigênio presente no composto equivale a 4×16 g=64 g{displaystyle 4\times 16 {text{g}}=64 {text{g}}}

• Some as massas molares. No exemplo, tem-se que 2 g+32 g+64 g=98 g/mol{displaystyle 2 {text{g}}+32 {text{g}}+64 {text{g}}=98 {text{g/mol}}}
• Se a molaridade da solução já for conhecida, você pode avançar para o Passo 4.

Paso 2. Divida la masa real del compuesto por la masa molar

Encuentra la masa real del compuesto en una lista en el compuesto o en el enunciado del problema. Luego divida la masa por la masa molar total previamente encontrada. El resultado será el número de moles de compuesto presente, denominado " mol".

• Si quieres saber la normalidad de 100 g { displaystyle 100 { text {g}}}

  de H2SO4{displaystyle {text{H}}_{2}{text{SO}}_{4}}

  dissolvidos em 12 l{displaystyle 12 {text{l}}}

  , por exemplo, tome a massa real e divida-a pela massa molar: 100 g98 g/mol=1, 02 mol{displaystyle {frac {100 {text{g}}}{98 {text{g/mol}}}}=1, 02 {text{mol}}}

• Um mole equivale a 6, 02×1023{displaystyle 6, 02\times 10^{23}}

átomos ou moléculas de composto.

Paso 3. Divida la respuesta por el volumen de solución en litros para llegar a la molaridad

Tome la cantidad de moles determinados en el compuesto y divídala por el volumen total de la solución que se mide. El resultado será equivalente a la molaridad (M { displaystyle { text {M}}}

), outra forma de avaliar a concentração de uma solução.

• No exemplo, 1, 02 ml12 l=0, 085 M{displaystyle {frac {1, 02 {text{ml}}}{12 {text{l}}}}=0, 085 {text{M}}}

Dica:

lembre-se de converter o volume da solução para litros, se esse ainda não for o caso. De outro modo, a sua resposta estará equivocada.

Paso 4. Multiplique la molaridad por la cantidad de moléculas de hidróxido o hidrógeno presentes en el compuesto

Anota la cantidad de átomos de hidrógeno en la fórmula química (H { displaystyle { text {H}}}

) em um ácido ou de moléculas de hidróxido (OH{displaystyle {text{OH}}}